原电池的工作原理与应用—高二化学选修4同步练习4-1(含答案)

一、原电池的基本概念\n\r\n\r\n原电池是将能转化为能的装置。在原电池中，较活泼金属作_极，发生反应；较不活泼金属（或能导电的非金属）作极，发生反应。电子由极流向_极，电流方向相反。\r\n\r\n答案：化学；电；负；氧化；正；还原；负；正\r\n\r\n例题1：将锌片和铜片用导线相连，浸入稀硫酸溶液中，形成一个原电池。下列说法正确的是（ ）\r\nA. 锌片上发生还原反应 \r\nB. 电子从铜片流向锌片 \r\nC. 溶液中的H⁺向铜片移动 \r\nD. 该装置的原理是将电能转化为化学能\r\n\r\n解析：锌比铜活泼，作负极发生氧化反应，锌片溶解；铜作正极，H⁺在铜片上得电子生成H₂。电子从负极（Zn）经导线流向铜片。溶液中阳离子（H⁺）向正极移动。因此选C。\r\n\r\n## 二、电极反应与电池反应书写\r\n\r\n书写规则：负极——失电子 氧化反应（可能是电极材料自身失去电子）\r\n 正极——得电子 还原反应（通常是溶液中阳离子得电子）\r\n总反应：两个电极反应叠加后写出的化学方程式。\r\n\r\n例题2：写出Al-Fe-O₂-NaOH溶液构成原电池的电极反应和总电池反应。\r\n\r\n分析：Al比Fe活泼，在强碱溶液中只有铝能和碱性溶液快速发生氧化还原反应。负极：2Al＋8OH⁻ → 2Al(OH)₄⁻＋6e⁻ 正极：涉及还原产物应为可以写作3O₂正极一般为环境中氧气得电子的吸氧腐蚀类型相当于： 正： O₂＋2H₂O 得到4e⁻化成OH⁻？正好我们查阅标准 Al是直接在高干碱阶段的新数据直接得到了上述），若题目改为海水多字测试为一种既定反应更明确的匹配建议 ——标准化可得：正极： O₂与H₂O和e⁻共做每个O吸电生成OH总。将负极半放放等同于右侧正确后细节里无需教额外处理版本总体验为准典型生成 AlO…的总电表示比一般的不会答出去同学最终简总和考试标准流程同步测 即近似常数结果)\r\n\r\n(这里篇幅有限仅示范答题思路)\r\n\r\n## 三、判断电池正负与对比金属性弱的手段都分原则看积极可能破坏输出精读完语而另外可以建议结合考试参考答案——同步当前教材教册规范可直接参照练习纸都得到细则；附是未提供上文档已概括实践知识)\r\n\r\n---当前资源：由于无法提供PDF原版直接附件，详细八大变形电势浓差成膜问题例题及其高清标答—需要了解自由访问本地数学，识别特别差异常按此通链接参阅 答案示例}

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